Question

【題目】（7分）某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗。

（1）寫出A試管中的反應現象 。

（2）寫出B試管中反應的化學方程式 。

（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。

【提出猜想】

甲同學猜想：NaCl；

乙同學猜想：NaCl、CaCl2；

丙同學猜想：NaCl、CaCl2、 HCl；

你的猜想： 。

【交流討論】

你認為 同學的猜想一定不正確，理由是 。

【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 。		猜想成立

Answer 1

【答案】（1）鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色

（2）Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

（3）你的猜想：NaCl、Na2CO3

①丙 理由是：白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存（表述合理即可）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 無色酚酞試液 。	無色酚酞試液變紅	猜想成立

（或滴加紫色石蕊試液，實驗現象為紫色石蕊試液變藍；滴加稀鹽酸等稀酸，實驗現象為產生氣泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，實驗現象為產生白色沉淀等合理即可，但要注意所加試劑與實驗現象相對應。）

【解析】

試題分析：（1）鐵和稀鹽酸反應生成的是氯化亞鐵和氫氣，現象是鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色；

（2）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成的是氯化鈣和水：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O；

（3）C試管中發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，說明B試管中的稀鹽酸過量，C試管中的碳酸鈉過量，稀鹽酸先與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。故將燒杯內的物質進行過濾，所得濾液的溶質成分可能是氯化鈉或氯化鈉、氯化鈣或氯化鈉、碳酸鈉。由于最后生成了白色沉淀，故不可能含有稀鹽酸；

要證明溶液中含有碳酸鈉，可向溶液滴加無色酚酞或紫色石蕊或滴加稀鹽酸等。