Question

【題目】實驗室常用的氣體發生裝置如圖一所示。

(1)儀器a的名稱___；

(2)含溶質6.8g的過氧化氫溶液完全分解，可以生成___克氧氣；

(3)用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，較合理的發生裝置是______(選填裝置編號)；

(4)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時間，測定生成氧氣的體積，用圖二所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)。試管中發生反應的化學方程式是__；有關該實驗的說法合理的是__(選填編號)；

a．實驗開始前裝置D中必須裝滿水

b．先連接C、D、E裝置后點燃酒精燈

c．停止加熱后，量筒內液面會下降

d．停止加熱前應斷開C、D 裝置，防止液體倒流

(5)某老師設計圖三裝置探究二氧化錳的質量對過氧化氫溶液分解反應的影響。

探究Ⅰ.每次固定取用雙氧水溶液(3%)8mL分別與不同質量的二氧化錳混合，記錄容器內壓強的變化于圖四中。當二氧化錳的用量增加到0.08g后，曲線的斜率(即表征催化反應的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化錳的最小用量與過氧化氫的質量比約為___(雙氧水溶液的密度近似為1g/mL)，二氧化錳的質量很小時，反應速率慢的原因是___。

探究Ⅱ.每次固定取用0.1g二氧化錳分別和不同體積的3%的雙氧水溶液混合，記錄容器內壓強的變化于圖五中，當雙氧水溶液的體積由2mL增加到___mL時，與探究Ⅰ中反應速率相近。該實驗說明生成氧氣的質量與___的質量成正比。

Answer 1

【答案】分液漏斗 3.2 A abcd 1：3 接觸面積小 10 過氧化氫

【解析】

過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣。

(1)儀器a的名稱分液漏斗。

(2)設含溶質6.8g的過氧化氫溶液完全分解，可以生成氧氣的質量為x

故含溶質6.8g的過氧化氫溶液完全分解，可以生成氧氣的質量為3.2g。

(3)用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，是固液不加熱裝置，合理的發生裝置是A。

(4)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時間，測定生成氧氣的體積，用圖二所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)。試管中發生反應是氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式是。

a、用排水法收集氣體，集氣瓶必須裝滿水，則實驗開始前裝置D中必須裝滿水，故a正確；

b．連接好C、D、E裝置后點燃酒精燈，故b正確；

c．停止加熱后，集氣瓶壓強變小，水會倒吸，則量筒內液面會下降，故c正確；

d．停止加熱前應斷開C、D 裝置，防止液體倒流，故d正確。故選abcd。

(5)探究Ⅰ.每次固定取用雙氧水溶液(3%)8mL分別與不同質量的二氧化錳混合，記錄容器內壓強的變化于圖四中。當二氧化錳的用量增加到0.08g后，曲線的斜率(即表征催化反應的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化錳的最小用量與過氧化氫的質量比約為1：3 (雙氧水溶液的密度近似為1g/mL)，二氧化錳的質量很小時，反應速率慢的原因是接觸面積小。

探究Ⅱ.每次固定取用0.1g二氧化錳分別和不同體積的3%的雙氧水溶液混合，記錄容器內壓強的變化于圖五中，當雙氧水溶液的體積由2mL增加到10mL時，與探究Ⅰ中反應速率相近。實驗說明生成氧氣的質量與過氧化氫的質量成正比。