Question

【題目】（4分）甲同學誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發現有大量氣泡產生。他聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。

【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一 取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H2O2溶液常溫下緩慢分解。

實驗二 在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明 ；

實驗三 待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質量仍為W g。說明 ；

【實驗結論】甲同學認為，Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。

【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。探究 。

【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？ 。

用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：

Answer 1

【答案】能加快反應速率，迅速產生氧氣；反應前后固體質量不變；氧化鐵的化學性質是否改變；氧化鐵的催化效率不如二氧化錳

【解析】

試題分析：實驗二說明氧化鐵能加快過氧化氫的反應速率；判斷一種物質是否是反應中的催化劑，那么要看它是否具有催化劑的特征，即：能改變物質的反應速率，但自身的質量和化學性質不變。由于該實驗僅僅測定出了氧化鐵能加快過氧化氫的分解速率和氧化鐵在反應前后的質量不變，故還要實驗判斷出氧化鐵的化學性質在化學反應前后是否改變；由表格信息可知，同種催化劑的條件下，反應物的濃度越大，反應速率越快；反應物的濃度相等時，氧化鐵的催化效率不如二氧化錳。