Question

【題目】某縣自來水的水源地是一個大型水庫，某化學興趣小組開展了一次凈化水的實踐活動。請回答下列問題：

(1)對所取水樣進行過濾、除了濾紙和上圖提供的儀器外，還需要的一種玻璃儀器是_________。

(2)向濾液中加入活性炭，利用其________性除出異味，再次過濾。

(3)為了檢驗所得濾液是否為硬水，取樣加入__________。根據產生白色垢狀物或泡沫的多少進行判斷。

(4)自來水的生產過程中常用液氯滅菌，它會與水發生如下發應：

Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不穩定易分解：2HClO=2HCl+O2↑。該興趣小組的小君同學用久置后的自來水配制硝酸銀溶液，有白色沉淀出現。請解釋產生沉淀的原因_______________________(用化學方程式表示)。

(5)保護水環境，珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務，下列做法有利于保護水資源的是_______(填字號)。

A.化肥和農藥的過度使用 B.工業廢水處理達標后排放

C.實驗室的廢液不經處理直接排放 D.燃煤中加入石灰石作為固硫劑，減少酸雨對水源的污染

Answer 1

【答案】 玻璃棒 吸附 肥皂水 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 B D

【解析】（1）過濾裝置要鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，故填玻璃棒；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味；

（3）檢驗軟硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水為軟水，反之為硬水；

（4）自來水中的稀鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

（5）A.化肥和農藥的過度使用會使水體污染，錯誤；

B.工業廢水處理達標后排放可以減少水體污染，正確；

C.實驗室的廢液不經處理直接排放會造成水體污染，錯誤；

D.燃煤中加入石灰石作為固硫劑，減少酸雨對水源的污染，正確。故選BD。