Question

【題目】如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

（1）當A中混有少B時，可用_____方法提純A

（2）若將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_____。

（3）20℃時，將30gA物質放入50g水中，所得溶液的溶質質量分數為_____（保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】降溫結晶 B>A>C 28.6%

【解析】

（1）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，由于A的溶解度隨溫度變化比較大，所以用降溫結晶的方法；

（2）C的溶解度隨溫度升高而減小，AB的溶解度隨溫度升高而增大，若將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，AB溶解度增大，溶質的質量分數不變，C的溶解度減小，析出晶體，據飽和溶液中質量分數的計算式：，可知溶解度越大質量分數也就越大，而t1℃B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃C的溶解度，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C；。

（3）20℃時，A物質的溶解度是40g，說明100g水中最多溶解40g，即50g水中最多可溶解20g，所以將30gA物質放入50g水中所得溶液，所以所得溶液質量為20g+50g=70g，所得溶液的溶質質量分數為。