Question

【題目】實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗：現取瓶中17.3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸。實驗過程如圖所示：

試計算：

（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是 g。

（2）所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是多少？

（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】（1）2.2 （2）7.3% （3）69.4%

【解析】

試題分析：

（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是2.2g。

（2）設生成2.2g二氧化碳消耗的鹽酸的質量為x，消耗的碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

y x 2.2g

=

x=3.65g

y=5.3g

所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是： 100%=7.3%。

（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是： 100%≈69.4%。