Question

【題目】化學興趣小組的同學將光亮的鎂條插入滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，產生大量氣泡和白色固體,溶液紅色加深。某化學興趣小組同學對這一異常現象產生了興趣,為探究產生氣體的成分和白色固體的成分,他們分組進行了如下實驗。

[查閱資料]Mg(OH)2難溶于水,MgCO3微溶于水;MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解,分別生成兩種氧化物。

探究實驗一-:

[提出問題]產生的氣體是什么?

[作出猜想]猜想1:H2 猜想2:CO2 猜想3:H2 和CO2

[實驗驗證]

實驗方案	實驗步驟及現象	實驗結論
①	收集生成的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,觀察到__________________________。	猜想2、3不成立
②	收集生成的氣體,將氣體通過濃硫酸后點燃,氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個干冷的燒杯,內壁有水霧	猜想1成立

探究實驗二:

[提出問題)生成的白色固體是什么?

[作出猜想]猜想1:MgCO3 猜想 2:Mg(OH)2 猜想3:MgCO3和Mg(OH)2

[實驗驗證]

實驗方案	實驗步驟	實驗結論
①	取白色固體加入足量稀鹽酸,，有大量氣泡生成,產生氣泡的化學方程式為_________________。	猜想_______________________不成立
②	取白色固體干燥后,充分加熱至不再產生氣體,將產生的氣體先通過堿石灰,再通過濃硫酸,發現堿石灰增重,濃硫酸質量不變	猜想1成立

[反思交流]

(1)探究實驗二中實驗方案②將白色固體干燥后再加熱的目的是___________________。

(2)其他同學認為探究實驗二結論不正確,原因是_________________________，改進方法是_________________________。

Answer 1

【答案】無明顯現象(或澄清石灰水未變渾濁) 2 排除水對檢驗氫氧化鎂是否存在的干擾 堿石灰能夠吸收水和二氧化碳 將產生的氣體先通過濃硫酸，再通過堿石灰

【解析】

探究實驗一

[實驗驗證]：

①收集生成的氣體,將氣體通入澄清石灰水中，根據猜想2、3不成立,說明肯定不含二氧化碳，即觀察到澄清石灰水未變渾濁或無明顯現象。

②將氣體通過濃硫酸的作用是利用濃硫酸的吸水性將氣體中混有的水分除去，也為檢驗氫氣排除干擾。

探究實驗二

[實驗驗證]：

①取白色固體加入足量稀鹽酸，有大量氣泡生成，說明肯定含有碳酸鹽；猜想2不成立，則產生氣泡的反應為碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，方程式為：。

②取白色固體干燥后進行實驗，根據題給信息“MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物”可知，碳酸鎂受熱分解為氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂和水，將產生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應前后的質量。

[反思交流]：

（1）探究實驗二中實驗方案②要通過檢驗是否有水生成來判斷白色固體中是否有氫氧化鎂，所以一定要把白色固體干燥后再加熱。

（2）因為堿石灰能夠吸收水和二氧化碳，如果白色固體中含有氫氧化鎂,受熱分解生成的水也能夠被堿石灰吸收，從而導致濃硫酸質量不變；改進方法是：將產生的氣體先通過濃硫酸，再通過堿石灰，如果白色固體中含有氫氧化鎂，則受熱分解生成的水能夠被濃硫酸吸收。