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【題目】化學興趣小組對某工業廢水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關問題：

(1)甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為20%的NaOH 溶液，反應過程溶液pH變化如圖．

①當加入 30gNaOH溶液時，燒杯中的溶質為______(填化學式)。

②50g廢水中 H2SO4的質量分數是_______？(寫出計算過程)。

(2)乙同學：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結果可能會_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)，理由是_______。

【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4與BaCl2反應

【解析】

(1)①當加入 30gNaOH溶液時，氫氧化鈉過量，燒杯中的溶質為過量的NaOH、生成的Na2SO4；

②設50g廢水中 H2SO4的質量為x

x=4.9g

50g廢水中 H2SO4的質量分數是4.9g÷50g×100%=9.8%

(2)硫酸、硫酸鈉都和氯化鋇反應生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結果可能會偏高。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組利用傳感器和數據采集器，測量模擬建筑火災現場中氧氣含量、二氧化碳濃度和溫度的變化，驗證建筑火災逃生策略的合理性。如圖1所示，在透明圓筒形容器底部3個點(K1、K2、K3)分別放置甲、乙、丙3支高低不同的蠟燭：如圖2所示，在每支燭芯一定距離都依次放置氧氣傳感器(a1、a2、a3)、溫度傳感器(b1、b2、b3)和二氧化碳傳感器(c1、c2、c3)，點燃蠟燭后，蓋上實驗容器頂蓋后，采集每支蠟燭火焰附近相關數據。

(1)實驗獲取3支蠟燭熄滅的時間如表1所示，并提取每支蠟燭在這三個時間時火焰附近的含氧量如表2所示。

表1 3支蠟燭熄滅的時間

蠟燭

甲

乙

丙

熄滅時間/s

106

164

199

表2 熄滅時不同高度所測的含氧量%

熄滅時刻/s

低處(a1)

中處(a2)

高處(a3)

106

19.8

19.1

18.5

164

18.9

17.7

x

199

18.6

17.1

16.5

①據表l分析。3支蠟燭熄滅的先后順序是_____。

②表2中，x可能是_____(填序號)

A 179 B 172 C 161

③蠟燭熄滅時，含氧量均不為零。請據此對燃燒條件的表述做進一步的優化____。

④縱看表2數據，_____(選填“低””“中”或“高”)處氧氣含量下降最慢。

(2)實驗獲取溫度和二氯化碳濃度隨時間變化曲線依次如圖3和圖4所示。

由此可知。點燃蠟燭后二氧化碳濃度由低處到高處逐漸變______，原因是______；

(3)從以上分析，建筑火災時，人員應低下身子沿墻壁或貼近地面逃生的依據是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月18日我國首艘國產航空母艦“山東號”交付海軍。

（1）“山東號”航母的甲板要求承受艦載機起落強烈的撞擊和摩擦，制作甲板的鋼材應具有的性質是_____。

（2）如圖是鐵的銹蝕實驗：

四支試管中，鐵釘生銹由快到慢的順序是_____________（填試管序號）。

（3）艦載機使用了鋁鎂合金，為驗證鋁與鎂的金屬活動性順序，分別將打磨過的鋁條和鎂條插入稀鹽酸中，觀察到鎂比鋁反應劇烈，鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在奧運比賽中，舉重運動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可作防滑劑．“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，則X的化學式是（　　）

A. O2 B. CO C. Mg（OH）2 D. H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如右圖），為確認其中的溶質，同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關問題。

【進行猜想】猜想Ⅰ：該溶液的溶質是NaCl；

猜想Ⅱ：該溶液的溶質是NaOH；

猜想Ⅲ：該溶液的溶質是Na2CO3；

猜想IV：該溶液的溶質是NaHCO3.

【查閱資料】常溫下物質的相關信息如下表：

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下稀溶液的pH

7

13

11

9

從物質的相關信息可知，該溶液的溶質不是NaHCO3，因為常溫下NaHCO3溶液溶質的質量分數最大是

（精確到01.%）。

【進行實驗】

（1）測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質不是 （填化學式）。

（2）同學們又進行了如下實驗，實驗過程如下：

①產生白色沉淀的化學方程式是 。

②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有 。

【獲得結論】

該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且 （填“沒有”、“部分”或“全部”）變質。

【拓展】

提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的 ，然后過濾。反應化學方程式是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、e三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）

A.t℃時,將等質量的a、b、c加水配成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系是:c>b>a,

B.t℃時,45g a的飽和溶液要稀釋為40%的溶液需要加水5g

C.a中含有少量b,可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a

D.將20℃時的三種物質的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是:b>a=c

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業是一個國家工業化發展的支柱產業，下圖是實驗室和工業煉鐵的示意圖，某學校采用“問題探究式"課堂教學，從而解決問題。請你參與完成下列問題。

（1）實驗時若先給樣品加熱，再通一氧化碳可能產生的后果是_______。

（2）必須進行尾氣處理的原因是___。小明同學認為尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理，如圖是他設計的貯氣瓶,a，b兩管應如何伸入，請將圖補充完整(尾氣從a管通入) __。

（3）小剛同學提出質疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此，他設計在CO通入玻璃管之前，應先通入澄清石灰水，以排除CO與澄清石灰水的反應，試對此作出評價。你認為小剛同學的設計___________(填"有"或“沒有")必要，理由是___;尾氣能夠使澄清石灰水變渾濁的反應原理是__。

（4）工業煉鐵中焦炭的作用是__

（5）現將40 t含氧化鐵80%的鐵礦石與足量一氧化碳充分反應 ，理論上可得到鐵的質量是多少__?

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。

部分實驗步驟如下：

Ⅰ、打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；

Ⅱ、關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；

Ⅲ、當樣品反應完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；

Ⅳ、實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2。

請回答下列問題：

（1）氨氣溶于水顯_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。NH4HCO3屬于_____（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”），該物質中氮元素的化合價為_____。

（2）裝置B中盛放的液體是_____。裝置C中發生反應的化學方程式為_____，裝置D的作用是_____。

（3）步驟Ⅲ中，當樣品反應完全時的現象是_____，停止加熱前應進行的操作是_____。

（4）該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為_____（用m1、m2的代數式表示）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】了解物質的組成和結構，有助于認識物質的性質。

（1）下圖表示核電荷數為11~17元素的最高和最低化合價。

①從圖中可以看出，氯元素的最高正價是____。

②若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數和為____。

③寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數遞增的一條變化規律:____。

（2）在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子。回答以下問題:

①某金屬原子的結構示意圖為，則最外層電子數x=______;若最外層電子失去，達到相對穩定結構，該帶電粒子的符號為_____。

②我國古代發明了“曾青(即硫酸銅)得鐵化為銅”的濕法煉銅法，將鐵放入硫酸銅溶液中可以生成銅和硫酸亞鐵，寫出該反應的符號表達式:____，反應中，更易失去電子的金屬是___。

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