Question

【題目】某校化學研究性學習課題組的同學們為了測定某氫氧化鈣樣品中Ca（OH）2含量（含有的雜質為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質量的該試樣分別與同一種鹽酸反應，所得相關實驗數據記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取樣品的質量	17.4g	17.4g	17.4g
所取稀鹽酸的質量	80g	100g	120g
生成CO2的質量	2.64g	4.4g	4.4g

（1）在第次實驗中，反應容器內有白色固體剩余．
（2）求原試樣中Ca（OH）2的質量分數？

Answer 1

【答案】
（1）1
（2）解：設固體樣品中含碳酸鈣的質量為X

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

根據： ，解得X=10g

Ca（OH）2的質量分數 ×100%≈42.5%

【解析】解：（1）第一次和第二次中加入樣品質量相同，第二次加入的酸增多了，生成二氧化碳質量增大了，說明第一次反應完后碳酸鈣有剩余，根據第三次加入的酸又增多了，但生成二氧化碳質量沒變，說明第二次反應完，碳酸鈣沒有剩余．
答：原試樣中Ca （OH）2的質量分數約是42.5%
故答案為：（1）1；（2）42.5%．
（1）根據第一次和第二次數據分析，樣品質量一樣加入的酸增多了，生成二氧化碳質量增大了，說明了第一次反應完后碳酸鈣有剩余；（2）根據二氧化碳的質量，計算出碳酸鈣的質量，再用樣品質量減去碳酸鈣的質量算出氫氧化鈣的質量，再除以樣品的質量即可．