Question

【題目】某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g．依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

試計算：
（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為 ．
（2）樣品氯酸鉀純度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）1.92g
（2）解：設樣品中氯酸鉀的純度為x．

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

（6g﹣1g）×x 1.92g

= ，x=98%

【解析】解：（1）生成氧氣的質量為
6g﹣4.08g=1.92g
（1）當固體不再減少時，說明完全反應，根據質量守恒定律固體減少的質量就是生成氧氣的質量．（2）由氧氣的質量根據氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．