Question

【題目】將16g含有雜質的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質跟稀硫酸不反應）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質量為200g，反應停止后，燒杯和燒杯內剩余物的總質量為215.6g．求：
（1）反應中生成氫氣的質量；
（2）這16g含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）

解：根據質量守恒定律，反應中生成氫氣的質量=16g+200g﹣215.6g=0.4g

（2）

解：設含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

，

x=13g

這16g含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量分數= ×100%=81.25%

【解析】根據題意，由于鋅與硫酸反應放出氫氣而使鋅完全反應前后物質的總質量有所減小，減小的質量即放出氫氣的質量，運用質量守恒定律，求出氫氣質量；然后由氫氣質量，根據反應的化學方程式，計算出含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量即可求得含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量分數．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．