Question

【題目】鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書一部分，取一片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其他成分與稀鹽酸不反應），燒杯內剩余物質質量為11.34g．請你計算：

（1）生成二氧化碳g；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量；
（3）服用這種補鈣劑，每人每天攝取鈣元素的質量．

Answer 1

【答案】
（1）0.66
（2）

解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 0.66g

x=1.5g

（3）

解：服用這種補鈣劑，每人每天攝取鈣元素的質量為1.5g× 100%=0.6g．

【解析】解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為2.0g+10g﹣11.34g=0.66g．答：（1）0.66；（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g；（3）每人每天攝取鈣元素的質量為0.6g．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．