【題目】100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）該硫酸中溶質的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（保留到0.1%）．
【答案】（1）生成氫氣的質量為0.4g；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%．
【解析】
試題分析：根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由13g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量分數．
解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
=
x=19.6g
=
y=32.2g
=
z=0.4g
硫酸溶液中溶質的質量分數=
×100%=l9.6%
硫酸鋅溶液的溶質質量分數=
×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣的質量為0.4g；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質不參加反應)。操作過程如下，試計算：
(1)20g樣品中碳酸鈉的質量為多少g；
(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數；(寫出計算過程)
(3)將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發水多少g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質量樣品，分別進行了兩個實驗。
實驗一
①分離得到溶液C的操作名稱是 。
②寫出步驟II中反應的化學方程式 。
③上述步驟 （選填步驟編號）所包含的反應體現了鐵的活動性比銅強。
實驗二
④寫出步驟Ⅳ中反應的化學方程式 。
⑤D、E是同一種溶質形成的溶液，請寫出該溶質的名稱，判斷能否得出D、E溶液中該溶質質量的大小關系并說明理由。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種物質。A是無色無氣味的氣體。B在A中燃燒很旺盛，生成無色有刺激性氣味的氣體C，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C能造成大氣污染。A、 B、C、D各是什么物質?從①～⑨中選擇答案，將序號填入空格中。
①空氣 ②氮氣 ③硫磺 ④木炭 ⑤氧氣 ⑥二氧化碳 ⑦紅磷⑧鐵絲⑨二氧化硫．
A是 B是 C是 D是
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