Question

【題目】寫出下列有關金屬反應的化學方程式。

(1)常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜:___________________。

(2)實驗室制取氫氣:____________，氫氣點燃前一定要_________________。

(3)鐵釘浸入稀鹽酸:______________，液體最終變成___________色。

(4)鎂與稀硫酸反應:______________，反應的基本類型是____________。

(5)鈦( Ti)被稱作“未來的金屬”， 鈦制的坦克、潛水艇、軍艦沒有磁性，不會被磁性水雷發現，在氫氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦和另一種化合物，則該反應的化學方程式是__________________，猜想該反應在氬氣氣氛中進行的原因是____________________________。

Answer 1

【答案】 4A1+3O2 =2A12O3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 驗純 Fe+2HC1=FeC12+H2↑ 淺綠 Mg+H2SO4=MgSO4 + H2↑ 置換反應 防止鎂在高溫下被氧化

【解析】(1)常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜:4A1+3O2 =2A12O3 (2)實驗室制取氫氣用鋅與稀硫酸，反應速率適中，點燃氫氣前一定要驗純，防止發生爆炸。(3)鐵釘浸入稀鹽酸：Fe+2HC1=FeC12+H2↑ ，生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色。(4)鎂與稀硫酸應:Mg+H2SO4=MgSO4 + H2↑，一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應。(5)反應前后元素的種類不變、各種原子個數相等。氬氣的化學性質穩定，該反應在氬氣氣氛中進行，可防止鎂在高溫下被氧化。