Question

【題目】酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學興趣小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。

（1）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為_____；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為_____。

（2）設計的趣味小實驗裝置如圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管。用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗。實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩。請填寫下表中的空白：

	錐形瓶中的物質	膠頭滴管中的物質	觀察到氣球（A、B）的變化	有關反應的化學方程式
甲	二氧化碳	濃氫氧化鈉溶液	_____	_____
乙	_____	_____	A氣球脹大，B氣球無明顯變化	_____

（3）某工廠實驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少_____？

Answer 1

【答案】2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O CaCl2、HCl A氣球無明顯變化，B氣球脹大 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 二氧化錳 過氧化氫溶液 2H2O22H2O＋O2↑ 7.35g

【解析】

（1）氫氧化鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；當加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣．
故答案為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；

（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氣體被消耗從而錐形瓶內的壓強變小，故會觀察到A氣球無明顯，B氣球脹大，故填：A氣球無明顯變化，B氣球脹大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
A氣球脹大，B氣球無明顯變化，說明錐形瓶內的氣壓變大，則是物質間反應產生了氣體，故錐形瓶內的物質可能是二氧化錳，膠頭滴管中的物質是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，故填：二氧化錳；過氧化氫溶液；2H2O22H2O+O2↑；

（3）設一定量石油產品中硫酸的質量為x．

解得x=7.35g．
答：此一定量的石油產品里硫酸的質量是7.35g。