Question

【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40g該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖像。請根據有關信息回答問題

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	30	25	20	a

（1）求碳酸鈣中各元素的質量比Ca：C：O=___________。（化成最簡整數比）

（2）a的數值為_______，該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是_______

（3）求該鹽酸中溶質的質量分數_______（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】10：3：12 20 50% 18.3%

【解析】

（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；

（2）根據由第1次和第2次數據可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，第四次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為20g，故a的數值為20解答；

（3）根據根據圖2可知只有80g鹽酸參加反應，根據碳酸鈣碳的質量結合化學方程式可計算80g鹽酸中氯化氫的質量即可解答。

解：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12；

（2）由第1次和第2次數據可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為25g，第四次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為20g，故a的數值為20；由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全，消耗碳酸鈣20g，該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是×100%=50%；

（3）設第4次加入稀鹽酸后，消耗鹽酸中的溶質質量為x，

x=14.6g，

該鹽酸中溶質的質量分數為×100%18.3%，

答：該鹽酸中溶質的質量分數為18.3%。