【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A．20℃時，甲溶液中溶質質量一定小于乙溶液
B．20℃時，可配制溶質質量分數為30%的乙溶液
C．20℃時，100 g水中加入20 g甲可得到飽和溶液
D．50℃時，100 g水中加入20 g乙并降溫至20℃，溶液由不飽和變飽和
【答案】C
【解析】
試題分析：A、從溶解度曲線圖可看出：在20℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，故可以說等質量的甲乙飽和溶液中，甲溶液中溶質質量一定小于乙溶液，如果沒有講明是否是等質量的飽和溶液，那無法比較，錯誤，B、從溶解度曲線圖可看出：在20℃時，乙的溶解度為30g，表示的是在100g水中達到飽和狀態溶解質量為30g，故此時溶質質量分數=30g/130g×100%=23.1%，無法達到30%，錯誤，C、由于20℃時，乙的溶解度小于20g，故20℃時，100 g水中加入20 g甲可得到飽和溶液，正確，D、魚魚乙的溶解度隨溫度的升高而降低，故50℃時，100 g水中加入20 g乙并降溫至20℃，溶液由飽和變不飽和，錯誤，故選C
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【題目】（4分）今年我市化學實驗操作考試有三道考題：①探究酸和堿的化學性質；②CO2的制取和收集；③配制一定溶質質量分數的溶液。考試的方法是由考生抽簽確定考題，某同學抽簽后完成實驗的主要操作過程如下圖所示，請回答：
（1）圖中儀器A的名稱是 。
（2）該同學操作有誤的是 （填序號）。
（3）在第一步操作中，當觀察到 （填現象），說明氣密性良好。
（4）該同學抽到的是第 題。
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【題目】氯堿工業中會發生下列化學反應：2X + 2H2O 
2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，則X的化學式是 ，構成該物質的微粒符號是 。用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合價是--1，則金元素（Au）的化合價是 。
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【題目】（4分）（1）某簡單粒子的結構示意圖可表示為：
當x=13時，寫出該粒子的硫酸鹽的化學式為： 。
（2）物質①牛奶②白醋③蔗糖④礦泉水，其中屬于純凈物的是 （填序號）。②中滴入紫色的石蕊試液呈 色。
（3）如果用此裝置
制取氧氣，錐形瓶內所裝固體為 （寫化學式）。
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【題目】(4分)A-G和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C、E是無色氣體，B是紅棕色固體，X為藍色溶液，它們的轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物已省略)：
（1）G的化學式是 ；
（2）寫出反應①的化學方程 ；
（3）寫出在自然界普遍存在反應②，其名稱為
（4）D與X充分反應后過濾后得濾渣F，在濾渣F中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣的成分是 ____ 。
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【題目】(8分)檸檬酸(C6H8O7)是一種工業原料，廣泛應用于食品、醫藥等行業。下圖是兩種不同方法制備一水檸檬酸晶體(C6H8O7·H2O)的工藝流程圖。回答相關問題：
【資料卡片】：
①檸檬酸水溶液顯酸性，檸檬酸鈣不溶于水；
②工業生產檸檬酸，原料預處理后，得到的發酵液中
含有檸檬酸及其他可溶性雜質；
③一水檸檬酸在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | … |
溶解度/g | 96 | 118 | 146 | 183 | 216 | … |
④某種專用樹脂對檸檬酸的吸附率和水溫的關系如右圖：
【鈣鹽法制備】
（1）氣體X是 (填化學式)，實驗室檢驗該氣體的化學方程式為 ；
（2）操作1、2的名稱是 ；
（3）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是b → → a；(填序號)
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．蒸發結晶
（4）工業生產中，可加入 (填序號)進行脫色處理；
A．活性炭 B．明礬 C．肥皂水
（5）洗滌CaSO4濾渣的目的是 ；
（6）母液可以循環，其中一定含有的溶質是 ；
【變溫色譜分離法制備】
（7）對比“變溫色譜分離法”，請你說出“鈣鹽法”的劣勢 。
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【題目】（5分）我國是鋁生產大國，鋁生產是以鋁土礦為原料，經過純制和電解過程生產而
成，以下是生產鋁的主要工藝流程及工藝介紹。
純制工藝：就是先將鋁土礦（主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等雜質）分別用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液溶解，去除雜質和獲得偏鋁酸鈉溶液，然后向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2以便得到高純度的Al(OH)3。
電解工藝：通電分解由Al(OH)3加熱分解而成的Al2O3 。
根據以上圖解和介紹，請回答下列相關問題：
（1）生產流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名稱是 。
（2）鋁土礦中加入過量稀鹽酸會發生多個反應，其中的一個反應的化學方程式是 。
（3）濾液甲、濾液乙分別于NaOH和CO2反應的化學方程式是： 4NaOH+AlCl3=X(偏鋁酸鈉)+3NaCl+2H2O、 2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 這兩個化學方程式中X的化學式為 。
（4）最終制得鋁的化學方程式是 。
（5）為節約成本減少浪費整個生產流程中可進行循環使用的主要物質是
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【題目】（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，分別設計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．
測得相關數據如圖所示：
【數據處理】
（1）反應生成二氧化碳的質量為 g．
（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，并寫出計算過程：
實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
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