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【題目】在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是

【答案】32

【解析】

試題分析：首先根據質量守恒定律，14克A完全反應生成44克C和18克D，可判斷參加反應B的質量=44克+18克-14克=48克，再根據化學方程式中物質的質量關系，可設B的相對分子質量為x，28：3x=14克：48克，故x=32

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過程中淀粉在酶的作用下轉化為葡萄糖，葡萄糖發酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理，用酒曲酶（俗稱酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀的簡單流程圖如下（注：有機反應化學方程式可用箭號表示）：

（1）配平化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）＋________H2OnC6H12O6（葡萄糖）．

（2）如溫度、水分等因素控制不當，易導致乳酸量過多而味偏酸，請完成該反應的化學方程式：C6H12O4（葡萄糖）2________（乳酸）．

（3）成熟的酒釀放置時間越長酒味越濃，因為更多的葡萄糖在酒化酶作用下發酵分解為酒精（C2H5OH）和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________．

（4）若用1kg大米釀米酒，假設其中有0.81kg的淀粉全部轉化為酒精，則理論上可釀制含酒精質量分數為10％的米酒________kg．

[提示]由淀粉轉化為酒精的關系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用分子觀點解釋“酒精揮發”，下列說法錯誤的是

A．分子不停地運動 B．分子間間隔變大

C．分子體積急劇增大 D．分子本身不發生變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某抗酸藥的實物圖，回答下列問題．

（1）圖中標示的物質中，含有的金屬元素是________（寫出一種即可），屬于有機合成材料的是________．

（2）淀粉屬于________（填字母序號）．

a．蛋白質

b．糖類

c．油脂

d．維生素

（3）圖中的塑料包裝廢棄后可用于微型實驗．如鑒別氫氧化鎂和碳酸氫鈉（均可作抗酸藥）兩種白色粉末時，可分別取少量樣品放入廢棄包裝的兩個孔穴中，再滴入________（填試劑名稱），有________（填現象）的，原物質是碳酸氫鈉．

（4）另一種抗酸藥的主要成分是三硅酸鎂，其化學式為Mg2Si3O8·nH2O，能與鹽酸發生復分解反應，則反應后產物中含鎂的化合物是________（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如果將物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，下圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質，且相連物質間均能發生化學反應，下列說法符合圖示要求的是（ ）

A．當甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀

B．當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉

C．當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖

D．當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，結果Y表面產生氣泡，X表面無明顯現象；另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是

A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染．化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示．回答下列問題（不考慮水樣中雜質的影響）：

（1）反應生成CO2氣體的質量是________g．

（2）反應后生成氯化鈉的質量是多少？（寫出計算過程）

（3）農業上常用10％～20％的氯化鈉溶液來選種．請通過列式計算判斷：上述實驗恰好完全反應后所得溶液能否直接用于農業上選種？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】明膠常應用于制藥和食品工業，其所含的一種蛋白質在人體內水解，可得產物之一是苯丙氨酸（C9H11O2N）。下列關于苯丙氨酸的說法正確的是

A．屬于氧化物

B．由C、H、O、N四種元素組成

C．由23個原子構成

D．各元素的質量比為9∶11∶2∶1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(10分)“氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為： x NaCl＋ 2 H2Ox NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣(Cl2)的質量為7.1g。（已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g）請分析并計算回答：

（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x= 。

（2）通過計算，上述過程中同時產生H2的質量為 g。

（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%)。

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