Question

【題目】有一包固體，可能由KNO3、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學小組將固體溶于水配成溶液并開展以下實驗，已知步驟Ⅱ中無氣泡產生，且白色沉淀部分溶解，請回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ產生的氣體為________。

(2)原固體中一定含有的物質是________________。

(3)步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為________________________。

(4)無色溶液C中陽離子的符號為________。

Answer 1

【答案】 NH3 NH4Cl、Na2SO4、MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O H＋、Ag＋、Mg2＋

【解析】將可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種的固體與過量的氫氧化鋇溶液混合產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；此外產生白色沉淀X，X可能是與碳酸鈉、硫酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀或硫酸鋇，也可能是與氯化鎂反應產生的氫氧化鎂沉淀；再向沉淀中加過量的稀鹽酸，產生白色沉淀Y，說明沉淀X應該是氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，因為碳酸鋇沉淀溶于鹽酸會產生氣泡，硫酸鋇沉淀不能和鹽酸反應，因此說明固體中一定含有硫酸鈉和氯化鎂，一定沒有碳酸鈉及能與硫酸鈉反應的氯化鋇；因此：(1)根據分析可知步驟Ⅰ產生的氣體為氨氣，化學式為：NH3；(2)根據推斷可知原固體中一定含有的物質是氯化銨、硫酸鈉和氯化鎂，化學式為：NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；(3)步驟Ⅱ中發生的反應是氫氧化鎂和鹽酸反應產生氯化鎂和水,故方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；(4)無色溶液C中含有過量的硝酸銀、稀硝酸及反應產生的氯化鎂，因此陽離子有銀離子、氫離子及鎂離子，符號為：H+、Ag+、Mg2+。