Question

【題目】如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題：

(1)寫出圖中標號儀器的名稱：m __________。

(2)若用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，則反應的化學方程式為__________________ 。收集裝置為______ 。

(3)若用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置為______(填裝置序號，下同)，則反應的化學方程式為___________________________________ 。若用E裝置收集氧氣，氧氣應從________(填“a”或“b”)端通入。

(4)若要F中的兩個氣球懸浮在空氣中，則甲可能是________(填序號)。

a．空氣 b．氧氣 c．氫氣

(5)興趣小組探究了影響大理石與稀鹽酸反應劇烈程度的因素．

【查閱資料】反應物的濃度越大，反應速率越快．

【實驗過程】(注：鹽酸足量)

【實驗分析】

①若要探究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與____對照(選填實驗編號)。

②除鹽酸濃度大小外，上述實驗研究的另兩個影響反應的因素是___和______________。

【交流討論】與甲比較，對丙的分析，錯誤的是__(選填編號)。

A、反應更為劇烈 B、產生的二氧化碳速度更快 C、產生的二氧化碳的質量更大

Answer 1

【答案】 錐形瓶 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ C B 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑, a c 丙 溫度 反應物顆粒大小(反應物之間接觸面積大小) C

【解析】(1)根據常見儀器解答；(2)根據碳酸鈣與稀鹽酸在常溫下反應生成氯化鈣、水和二氧化碳及二氧化碳密度比空氣大解答；(3)根據高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣及氧氣的密度比空氣大解答；(4)根據二氧化碳的密度比空氣大，則甲中氣體的密度必須必空氣小解答；(5)根據控制變量法分析解答。(1)圖中標號為m儀器的名稱是錐形瓶；(2) 碳酸鈣與稀鹽酸在常溫下反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；收集裝置為C；(3) 用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置為B，反應的化學方程式為2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度比空氣大，若用E裝置收集氧氣，氧氣應從a端通入；(4) 若要F中的兩個氣球懸浮在空氣中，由于二氧化碳的密度比空氣大，則甲中氣體的密度必須必空氣小，則甲可能是氫氣。故選c。(5) 【實驗分析】①根據控制變量法可知，除鹽酸濃度不同外，其余各量均應相同，因此可選擇實驗甲與丙對照；②根據控制變量法可知，除鹽酸濃度大小外，上述實驗研究的另兩個影響反應的因素是溫度和反應物顆粒大小(反應物之間接觸面積大小)；【交流討論】與甲比較，丙中鹽酸濃度比甲高，其余條件全部相同，故反應更為劇烈，產生的二氧化碳速度更快。而鹽酸的質量與所用大理石的質量均相同，產生二氧化碳的質量相等。故選C。