Question

【題目】黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ， 利用如圖實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。

（1）步驟Ⅰ中，發生反應的化學方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4；
②；
③。
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現其轉化，該試劑可以是（填化學式）。
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是（填序號）。
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，對達成實驗目的（填“有”或“無”）影響。
（5）查資料可知，Fe2+在空氣中可氧化成Fe3+ ， 為防止FeSO4溶液在空氣中氧化，可在溶液中加入少量。

Answer 1

【答案】
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Na2CO3/K2CO3
（3）③①②④
（4）無
（5）鐵粉
【解析】（1）Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4都能與鐵反應，反應的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現其轉化，該試劑可以是Na2CO3，碳酸鈉與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵沉淀；（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作因不溶物中含有銅和鐵，先加足量稀硫酸，與鐵反應，然后過濾則不容的部分為銅，再經過洗滌、干燥得到銅；（4）溶液中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；（5）FeSO4被氧化而變質，應加入具有還原性的物質，且溶液配制中不能引入新的雜質，所以加入少量的鐵粉。
【考點精析】關于本題考查的金屬材料的選擇依據和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．