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【題目】(6分)某班一次社會實踐活動是到某堿廠參觀；該廠主要產品之一是小蘇打。參觀結束．同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品．來測定其中碳酸氫鈉的質量分數(假設該品只含有氯化鈉一種雜貢)取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示。

求(計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字)

小蘇打的化學名是____________，由_______種元素構成，其中C與H質量比為______。

（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數；

（2）剛好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數；

【答案】碳酸氫鈉 四 12:1

（1）90.3% （2）22.5%

【解析】

試題分析：小蘇打的化學名是碳酸氫鈉, 由四種元素構成，其中C與H質量比為12:1

根據化學反應方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑中NaCl、NaHCO3與CO2的質量關系，可分別求出NaCl、NaHCO3的質量，進一步求出樣品中碳酸氫鈉的質量分數以及剛好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數

解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，生成的NaCl的質量為y

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 4.4g

（1）84：44=x: 4.4g x=8.4g

所以樣品中碳酸氫鈉的質量分數=8.4g/9.3g×100%=90.3%

（2）58.5：44=y:4.4g y=5.85g

由于原樣品中還含有NaCl，故溶質的總質量=5.85g+（9.3g-8.4g）=6.75g

故所得溶液中溶質的質量分數=6.75g/(9.3g+25.1g-4.4g)×100%=22.5%

練習冊系列答案
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（3）在實驗室中，若要測定鹽湖水的酸堿性強弱，可以使用 測定。

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