Question

【題目】（6分）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產生氣體質量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列問題：

（1）根據實驗數據分析，表中m的數值為 , n的數值應該為 ;

（2）第 份，硫酸已經反應完全了。

（3）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數。（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）0.6；1.0；(2)1、2、3；（3）81.25%．

【解析】（1）由圖示信息可知，第一份和第三份中加入硫酸和產生氫氣的質量關系的倍數相同，所以第2份產生氫氣的質量為0.6g，即m=0.6g，第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經完全反應，所以從第4份開始，金屬已經反應完了，所以n=1.0g；因此1、2、3份時硫酸溶液的已經反應完.

（2）設40g樣品中含鋅的質量為x

65 2

x 1.0g

解得x=32.5g

所以黃銅樣品中鋅的質量分數為×100%=81.25%

答：黃銅樣品中鋅的質量分數為81.25%

試題分析：(1)根據表格中的數據分析，當硫酸的量成倍增加時，產生氫氣的質量也成倍增加，推斷出m值；根據滴加第4份硫酸時，氫氣不再成倍增加，說明金屬已經反應完，即使再加酸，氫氣質量也不會改變，由此可推斷n值；根據金屬有剩余時，酸反應完分析；(2)根據生成氫氣的質量，計算黃銅中金屬鋅的質量，從而計算樣品中鋅的質量分數.