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【題目】程浩同學查閱資料得知：Cu 與稀硫酸不反應，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應，化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2R，下列說法中不正確的是

A. 該反應中涉及了3種類型的化合物

B. R為相對分子質量最小的氧化物

C. 反應前后，H2SO4中硫的化合價全部發生了改變

D. 該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種

【答案】C

【解析】

根據反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2R+SO2↑，反應物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、2、8，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、0、2、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則2R中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個R分子由2個氫原子和1個氧原子構成，物質R的化學式為H2O。

A、H2SO4屬于酸，CuSO4屬于鹽，SO2、H2O屬于氧化物，該反應中涉及了3種類型的化合物，故A正確；

B、R的化學式為H2O，H2O為相對分子質量最小的氧化物，故B正確；

C、硫酸中部分硫元素的化合價由+6價變為+4價，部分硫元素的化合價不變，故C錯誤；

D、該反應的反應物是兩種，反應物是三種，不屬于四種基本反應類型中的任何一種，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】試依據核電荷數為1--18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

（1）圖中硫元素與氮元素屬于不同種元素的原因是_____不同；硫元素的化學性質與氧元素的化學性質______。

（3）核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是______．它的核外電子排布與______的原子核外電子排布相同。

（4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子序數為_____，該元素在周期表中位于第____周期。

（5）月球上的3He（3表示相對原子質量）蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在，從原子的構成來看，3He、4He兩種原子的電子數_______（填“相同”或“不同”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下下列反應都能發生，其中既屬于化合反應又屬于氧化反應的是（ ）

A.葡萄糖+氧氣水+二氧化碳

B.高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

C.鎂+氧氣氧化鎂

D.氨氣+氯化氫氯化銨

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里，經發酵而成。泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。

蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害，但轉化成亞硝酸鹽后，就會產生危害。亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉（）]與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，產生亞硝酸（）和氯化物（如）。亞硝酸不穩定，產生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結合，導致中毒。

泡菜中含亞硝酸鹽嗎？含量有多少？含量受什么因素影響呢？

經實驗測定發現，食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系。

用不同的蔬菜進行測定，變化趨勢與芹菜相似。

實驗表明，發酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發酵過程中，泡制溫度較高時，亞硝酸鹽含量最大值出現的早，且數值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關。

實驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。

現代醫學證明，泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益，具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是，有些泡菜鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制過程也會造成某些營養素的流失。（有刪改）

依據文章內容，回答下列問題。

（1）泡菜中的亞硝酸鹽是由__________轉化生成的。

（2）室溫下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用時間是__________（填字母序號，下同）。

A．泡制2－3天 B．泡制5－6天 C．泡制12天后

（3）下列關于制作泡菜的說法中，合理的是__________。

A．最好加入一些姜汁 B．最好在較低溫度下泡制

C．最好加入一些富含維生素C的水果

D．最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關

（4）請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議：__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是稀有礦產資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關鉬的說法正確的是

A. 原子核內質子數為42

B. 相對原子質量為95.94g

C. 屬于非金屬元素

D. 元素符號為MO

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向100 g CuSO4與H2SO4的混合溶液中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，回答下列問題：

（1）由圖像可知，NaOH先與混合溶液中 發生反應。

（2）生成沉淀Cu(OH)2的質量是多少？

（3）當加入NaOH溶液的質量為40 g時，所得溶液中Na2SO4的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，三個實驗操作都是錯誤的，請根據要求作簡要回答．

圖甲的錯誤之處是________．

圖乙的錯誤操作可能產生的后果是________；

圖丙的錯誤造成的后果是________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（ ）

A.水分子是由氫原子和氧原子構成的，所以氫原子和氧原子能保持水的化學性質

B.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

C.單質含有一種元素，所以含有一種元素的純凈物一定是單質

D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對“氧化銅能否作過氧化氫分解的催化劑“進行了探究

（實驗探究）

實驗編號

實驗操作

實驗現象

實驗分析或結論

實驗分析

實驗結論

①

有少量氣泡；木條不復燃

過氧化氫能分解，但是

_________

氧化銅是過氧化氫分解的催化劑

②

__________________

氧化銅能加快過氧化氫分解

（1）寫出實驗②中反應的化學方程式：___________________。

（交流反思）實驗過程中加入到兩支試管里的過氧化氫溶液應滿足的要求有_________________。

①體積相同 ②濃度相同 ③溫度相同

（2）小明同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，他補充設計了以下兩個探究實驗

實驗一：稱量反應后固體質量，并與反應前的稱量數據作比較，其目的是________________。

實驗二：另取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，再向其中加入實驗②反應后的固體剩余物，如圖1所示，其目的是證明_______________________。

（實驗拓展）小紅同學用MnO2、CuO兩種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球探究分解過氧化氫溶液制取氧氣的適宜催化劑。

實驗操作：取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖1裝置進行實驗。改用另一種微球，分別重復上述實驗，得到圖2的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

（3）每次實驗時，海藻酸鈉微球數應相同的原因是_____________。

（4）用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是_______________。

（5）從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是__________________。

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