Question

【題目】如圖所示,在6支試管中分別滴加2滴紫色石蕊溶液。(資料：KCl榕液、CaCl2溶液均顯中性)

(1)作為對照實驗的是試管__________(選填①~⑥編號)

(2)試管②.⑤溶液變為紅色,其原因是溶液中都含有____________；

(3)將試管⑤倒入試管④中,充分反應后溶液呈現_____________(填字母序號);

A 紅色

B 紫色

C 藍色

(4)實驗后將試管①②⑥中的廢液倒入大燒杯中,最終只得到紅色溶液,則大燒杯的廢液中的溶質除了石蕊外,還含有________________。

Answer 1

【答案】③ H+ C KCl、HCl、CaCl2

【解析】

（1）各溶液中都含有溶劑水，故在③試管中只放水作對照組。

（2）試管②.⑤溶液變為紅色，說明呈酸性，即溶液中都含有H+。

（3）硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式及反應物質量比如下，，由兩者反應的質量比為80：98，故等質量混合時，NaOH有剩余，因此溶液呈藍色。

（4）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，與碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。反應后溶液呈紅色，說明溶液呈酸性，即HCl有剩余，Ca(OH)2、K2CO3無剩余，另外溶液中還有反應產物有CaCl2、KCl。