Question

【題目】酸堿鹽是初中化學中重要的化合物．
（1）下列關于鹽酸和硫酸說法不正確 ．
A.稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹
B.打開濃硫酸或濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會產生白霧
C.稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似的原因是溶液中都有H+
D.將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶液的溶質質量分數均減少
（2）向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變為無色，測得溶液的pH=4，此時溶液中溶質的化學式為 ．
（3）用溶質質量分數為6%的氫氧化鈉溶液來配置150g溶質質量分數為2%的氯化鈉溶液，則需要6%的氯化鈉溶液的質量為g，該實驗中需要用的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和 ．
（4）已知過氧化鈉（Na2O2）能分別與H2O、CO2反應，與H2O反應生成氧氣和一種堿，與CO2反應生成氧氣和一種鹽．實驗室有一瓶敞口放置的過氧化鈉已全部變質，用化學方程式表示變質的原因、 ， 請設計實驗方案證明已完全變質的Na2O2中的成分 ．
（5）氫化鎂（MgH2）固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應生成氫氧化鎂和氫氣．若用26kg氫化鎂與水反應來制取氫氣，理論上會生成氫氣的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）NaCl和HCl
（3）50；玻璃棒
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3；取樣加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化鈣或者氯化鋇溶液；然后向上層清液滴入酚酞試液．若先有沉淀后酚酞變紅，則變質為碳酸鈉和氫氧化鈉，若只有變紅而無沉淀，則生成了氫氧化鈉；若只有沉淀而無變紅，則只生成了碳酸鈉
（5）解：氫化鎂（MgH2）固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應生成氫氧化鎂和氫氣．對應的化學方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑；

設26kg氫化鎂與水反應來制得的氫氣的質量為x

MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+	2H2↑
26	4
26Kg	x

=

x=4Kg

答：理論上會生成氫氣的質量是4Kg

【解析】解：（1）A、鐵銹的主要成分為氧化鐵，和稀鹽酸和稀硫酸都能發生反應，所以稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹．正確． B、打開濃硫酸或濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，濃硫酸不具有揮發性，所以不會有白霧，而濃鹽酸具有揮發性，瓶口都會產生白霧．錯誤．
C、稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似的原因是溶液中都有H+ ， 正確．
D、將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，濃鹽酸因為濃鹽酸易揮發而溶質減少導致溶液的溶質質量分數減少，而濃硫酸因為具有吸水性而溶劑質量增加而導致溶液的溶質質量分數減少．正確．
故選B．（2）向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變為無色，測得溶液的pH=4，由于此時為酸性，級鹽酸過量，所以此時得到的溶液中溶質為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，所以此時溶液中溶質的化學式為 NaCl和HCl．（3）用溶質質量分數為6%的氫氧化鈉溶液來配置150g溶質質量分數為2%的氯化鈉溶液，則需要6%的氯化鈉溶液的質量為 =50g，該實驗中需要用的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和 玻璃棒．（4）由于信息提示“過氧化鈉（Na2O2）能分別與H2O、CO2反應，與H2O反應生成氧氣和一種堿，與CO2反應生成氧氣和一種鹽”，所以實驗室有一瓶敞口放置的過氧化鈉已全部變質，用化學方程式表示變質的原因為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3 ． 請設計實驗方案證明已完全變質的Na2O2中的成分 取樣加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化鈣或者氯化鋇溶液；然后向上層清液滴入酚酞試液．若先有沉淀后酚酞變紅，則變質為碳酸鈉和氫氧化鈉，若只有變紅而無沉淀，則生成了氫氧化鈉；若只有沉淀而無變紅，則只生成了碳酸鈉．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．