Question

【題目】化學學科的特征是在原子、分子水平上研究物質和創造物質．

（1）請從微觀的角度解釋：金屬Na、Mg性質不同的原因是_____；CO和CO2性質不同的原因是_____；HCl、H2SO4可以使紫色石蕊試劑變紅的原因是_____．

（2）A、B、C、D四種物質的微觀示意圖如圖1表示：

（ⅰ）從微觀角度看，B圖表示：_____（填化學符號）；

（ⅱ）從宏觀角度看，圖中表示混合物的是_____（填字母編號）；

（3）在一定條件下，A和B能發生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如圖2所示：

（ⅰ）若F為空氣中體積分數最大的氣體，寫出該反應的化學方程式_____．

（ⅱ）一定條件下，若反應中A、B和E的分子個數比為5：4：6，則F的化學式為_____．

Answer 1

【答案】原子的最外層電子數不同 分子的構成不同 溶液中都含有氫離子 NH3 CD 3O2+4NH36H2O+2N2 NO

【解析】

（1）物質的結構決定物質的性質，金屬Na、Mg性質不同的原因是原子的最外層電子數不同；CO和CO2性質不同的原因是分子的構成不同；HCl、H2SO4可以使紫色石蕊試劑變紅的原因是溶液中都含有氫離子；

（2）（ⅰ）從微觀角度看，B圖表示的分子是由一個氮原子和三個氫原子構成的；

（ⅱ）從宏觀角度看，圖中CD物質是由不同種物質組成的，屬于混合物；

（3）①F是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產物是水與氮氣，其方程式是：3O2+4NH36H2O+2N2；

②一定條件下，若反應中A、B和E的分子個數比為5：4：6，若A的個數是5，則B和E的分子個數比為4、6。

（1）物質的結構決定物質的性質，金屬Na、Mg性質不同的原因是原子的最外層電子數不同；CO和CO2性質不同的原因是分子的構成不同；HCl、H2SO4可以使紫色石蕊試劑變紅的原因是溶液中都含有氫離子。

（2）（ⅰ）從微觀角度看，B圖表示的分子是由一個氮原子和三個氫原子構成的，化學式是：NH3；

（ⅱ）從宏觀角度看，圖中CD物質是由不同種物質組成的，屬于混合物。

（3）①F是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產物是水與氮氣，其方程式是：3O2+4NH36H2O+2N2；

②一定條件下，若反應中A、B和E的分子個數比為5：4：6，若A的個數是5，則B和E的分子個數比為4、6，依據質量守恒定律可知，F為一氧化氮，化學式：NO。

故答為：（1）原子的最外層電子數不同； 分子的構成不同；溶液中都含有氫離子．

（2）（ⅰ）NH3；（ⅱ）CD；

（3）①3O2+4NH36H2O+2N2；②NO。