Question

【題目】某研究性學習小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真查閱資料并做出以下準備。

資料準備：

I．氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。

Ⅱ．氨氣在加熱的條件下還原氧化銅，有三種生成物：一是金屬單質，二是空氣中含量最多的氣體，三是相對分子質量最小的氧化物。

實驗準備：

請回答：

（1）為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的，裝置A、B、D、E的正確連接順序_____（填序號）。

（2）裝置A中發生反應的化學方程式_____。

（3）裝置B觀察到的現象_____，其反應的化學方程式為_____；裝置E的作用_____。

（4）若將裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變_____色。

（5）若實驗室用一氧化碳還原氧化銅，應選上述裝置_____（填序號）與下列圖1中的_____裝置連接，則該裝置玻璃管內發生反應的化學方程式是_____，實驗時要先通CO再加熱的目的是防止一氧化碳和空氣混合加熱時發生爆炸。圖1虛線框內的裝置是用于吸收CO2，并收集CO，應選擇圖2（廣口瓶內均為氫氧化鈉溶液）中的裝置_____（填序號）最合適。

Answer 1

【答案】A.D.B.D.E Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ 黑色氧化銅逐漸變成紅色 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 吸收氨氣，防止污染環境 藍 B 澄清石灰水 CuO+COCu+CO2 ③

【解析】

（1）氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，反應后有水生成，故要用D裝置吸收水，堿石灰具有吸水性，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要用D裝置驗證有水生成，氨氣有刺激性氣味，易溶于水形成氨水，需要尾氣處理，所以裝置A.B.D.E的正確連接順序是：A.D.B.D.E；

（2）氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，所以裝置B觀察到的現象是：黑色氧化銅逐漸變成紅色，化學方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨氣有刺激性氣味，污染空氣，需要尾氣處理，故裝置E的作用是：吸收氨氣，防止污染環境；

（4）氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使紫色石蕊變藍色；

（5）氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以實驗室用一氧化碳還原氧化銅，應選上述裝置B與下列圖1中的澄清石灰水裝置連接，玻璃管內發生反應的化學方程式是：CuO+COCu+CO2，實驗時要先通CO再加熱的目的是防止一氧化碳和空氣混合加熱時發生爆炸。圖1虛線框內的裝置是用于吸收CO2，并收集CO，應選擇圖2中的裝置③最合適。