Question

【題目】科學興趣小組想研究影響過氧化氫(H2O2)分解速度的因素．在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳(MnO2)粉末，然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液，觀察氣泡產生的速度，記錄如表：

實驗次數	1	2	3	4
H2O2溶液的濃度	1%	5%	10%	15%
MnO2質量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
氣泡產生的速度	+	++	+++	++++

(1)該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與_____的關系．

(2)為了檢驗產生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：____________________．

(3)過氧化氫和二氧化錳制氧氣的基本反應類型是_______反應．如果要說二氧化猛在該反應中起到催化作用，還需要通過實驗驗證二氧化錳在反應前后________不變．

(4)同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣．為了驗征加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇如圖2裝置(氣密性良好)進行實驗．實 驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是______________________．

Answer 1

【答案】 過氧化氫溶液的濃度 將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣 分解 質量和化學性質 氧氣中混有較多的水蒸氣

【解析】（1）由“四支試管中分別加入0.2克二氧化錳(MnO2)粉末，然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液”可知該實驗是探究過氧化氫分解的速度與濃度的關系；（2）氧氣能使帶火星的小木條復燃，故檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應屬于分解反應；催化劑具有“一變二不變”的特點，即能改變物質的反應速率，但物質的質量和化學性質不變，故要說二氧化猛在該反應中起到催化作用，還需要通過實驗驗證二氧化錳在反應前后的質量和化學性質不變；（4）過氧化氫溶液中含有大量的水，加熱后會產生大量的水蒸氣，故伸入帶火星的小木條不會復燃。