Question

【題目】通過海水提取的粗鹽中含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等雜質．以下是一種 制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的試劑均過量）．

請回答下列問題：

（1）寫出②中反應的化學方程式___________________________．

（2）加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3 的順序還可以改變嗎？若能改變則寫出改變的順序，若不能改變，請說明理由_______________________________________．

（3）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟___________________________________________．

Answer 1

【答案】2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl BaCl2、Na2CO3、NaOH 向濾液中加入適量的稀鹽酸

【解析】

（1）②中的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇和氯化鎂，氯化鋇的作用是除去硫酸鎂；氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂；碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應分別生成碳酸鋇、碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉的作用是除去過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉必須放在氯化鋇之后，與氫氧化鈉的順序部分先后，所以改變的順序是：BaCl2、Na2CO3、NaOH；

（3）過濾后濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3；要得到純凈的氯化鈉，此實驗方案尚需完善，具體步驟是：向濾液中加入適量的稀鹽酸，以除去氫氧化鈉和碳酸鈉。

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