Question

【題目】燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含有HCl的質(zhì)量為3.65g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為g
（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留小數(shù)點后面一位）

Answer 1

【答案】
（1）4.9
（2）解：設與氯化氫反應的氫氧化鈉質(zhì)量為Y則：

HCl+	NaOH═NaCl+H2O
36.5	40
3.65g	y

根據(jù)：36.5/40=3.65g/Y解得Y=4g，所以 氫氧化鈉的質(zhì)量總和為4g+4g=8g，所以參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是： =80g

4.9g、80g

【解析】（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應了，說明最多生成4.9g沉淀；設要生成4.9g沉淀參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為X則：

CuSO4+2NaOH═	Cu（OH）2↓+Na2SO4
80	98
x	4.9g

根據(jù)：80/98=X/4.9g 解得X=4g

【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．