Question

【題目】物質 X 在 4.8g 氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為 X+3O2RO2+2SO2，測得RO2 和 SO2 的質量分別為 2.2g 和 6.4g，下列判斷中正確的是（　　）

A.X 的相對分子質量為 76B.參加反應的 X 的質量為 3.9g

C.X 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素D.產物為氣態時都是空氣污染物

Answer 1

【答案】A

【解析】

依據方程式X+3O2RO2+2SO2可知，反應前后氧原子的個數相等，反應后生成物中有R原子和硫原子，則反應物X一定有R原子和硫原子，一定沒有氧原子。已知SO2 的質量為6.4g，則硫元素的質量為，根據質量守恒定律，反應物X參加反應的質量為，已知X由R元素和硫元素組成，則R元素的質量為。依據RO2的質量為 2.2g，設R的相對原子質量為M，則RO2中R元素與氧元素的質量比為 解得M=12，所以R為碳元素，RO2為二氧化碳。設X的化學式為，化學式為中兩種元素的質量比為，解得，則X的化學式為。

A、X的相對分子質量為，A正確；

B、參加反應的 X 的質量為，B不正確；

C、X 中一定含有R元素、S元素，一定不含O元素，C不正確；

D、產物為氣態時有二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，二氧化碳不屬于空氣污染物，D不正確。故選A。