Question

【題目】某純凈物X 32g在160g氧氣中充分燃燒，反應的化學方程式為： X + 2O2 CO2 + 2H2O

請完成下列問題:

(1)X的化學式為______________

(2)計算生成二氧化碳的質量為____________? (寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 CH4 88g

【解析】本題考查根據化學方程式確定物質的化學式和有關化學方程式的計算。首先判斷哪種物質過量，然后利用化學方程式計算。

(1)由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式X+2O2 CO2+2H2O，反應前碳、氫、氧原子個數分別為0、0、4，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為1、4、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個碳原子和4個氫原子構成，物質X的化學式為CH4；

（2）根據化學方程式CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O可知，CH4與O2的質量比是16:64，可知反應時氧氣過量。

設：生成二氧化碳的質量為x，

CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O

16 44

32g x

x=88g

答：生成二氧化碳的質量為88g。