Question

【題目】某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀．試回答：

（1）廢水中一定含有的物質是_____（填字母）．

A 氯化物

B 硫酸鹽

C 硝酸鹽

D 碳酸鹽

（2）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下[已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3]：

①金屬X為_____，固體A中一定含有的物質為_____（寫化學式）．

②B溶液中的溶質一定含有_____（填字母）．

A K2CO3

B Fe（NO3）2

C MgCl2

D Ba（NO3）2

E Fe（NO3）3

Answer 1

【答案】C Fe Fe、Ag、Cu BD

【解析】

（1）和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；由于鹽酸是過量的，所以濾液中沒有銀離子，所以和硫酸反應反應生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀是氫氧化銅，所以溶液中含有的離子有，如果廢水中含有其它物質，必須和這三種離子共存，分析四個選項可知A生成了氯化銀沉淀，B生成了硫酸鋇沉淀，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉淀。

故答案為C。

（2）①由題中的圖知：廢水加過量固體X，然后向濾液中加氫氧化鈉，產生白色沉淀又變成紅褐色沉淀由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵．可知金屬X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵。

②因為廢水中沒有氯離子和碳酸根，所以AC不對，加入鐵粉后反應生成了亞鐵離子，鋇離子沒有參與反應，所以應選BD。

故答案為：①Fe；Fe、Ag、Cu；②BD。