Question

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、 CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下:

部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

(1)溶液A中的陽離子有________________種。溶液A與熟石灰反應控制PH范圍為_______________。

(2)沉淀C的成分是________________。

(3)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是______________。該反應類型為_______________反應。

(4)從理論上講，礦石中鎂元素質量與產品中鎂元素質量是否相等? _______________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】四 6.7-9.1 (范圍合理即可) Fe(OH)3、Cu(OH)2 復分解 是

【解析】

（1）加入過量的稀鹽酸，氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，三氧化二鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，由于稀鹽酸過量，故溶液A中的陽離子有：Cu2+、Fe3+、Mg2+、H+共四種離子；

溶液A與熟石灰反應控制pH范圍為：6.7-9.1，使氫氧化鎂不能形成沉淀，形成了氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀；

（2）氯化鐵與氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氯化銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，由于未達到鎂離子形成沉淀的pH值，未形成氫氧化鎂沉淀，故沉淀C的成分是：Fe(OH)3、Cu(OH)2；

（3）溶液B與熟石灰反應，實際是氯化鎂與熟石灰反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應的化學方程式為：，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

（4）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，故從理論上講，礦石中鎂元素質量與產品中鎂元素質量相等。