Question

【題目】已知氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。

【提出問題】是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解了呢？

【猜想與假設(shè)】(1)可能是稀硫酸中的H2O分子使氧化銅溶解了；

(2)_______________________________________________ ；

(3)________________________________________________ 。

【設(shè)計實驗方案】某同學(xué)設(shè)計了如圖三組實驗：

【進(jìn)行實驗】實驗1中氧化銅不溶解；實驗2中氧化銅溶解；實驗3中可加入的試劑是_________ 。目的是 _______ 。

【獲得結(jié)論】 ___________________________________________________________。

【交流反思】(1)寫出實驗2中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________ 。

(2)你認(rèn)為實驗室中也可用 ________溶解氧化銅。

Answer 1

【答案】 可能是稀硫酸中的H+離子使氧化銅溶解了 可能是稀硫酸中的SO42-離子使氧化銅溶解了 硫酸鈉溶液 檢驗SO42-離子是否能溶解氧化銅 是稀硫酸中的H+離子使氧化銅溶解了 CuO+H2SO4 == CuSO4 +H2O 鹽酸

【解析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，稀硫酸中存在、、三種粒子，三種粒子中的某一種使溶解，假設(shè)1可能是稀硫酸中的使溶解，假設(shè)2可能是稀硫酸中的使溶解，假設(shè)3可能是稀硫酸中的使溶解；【進(jìn)行實驗】(1)實驗Ⅰ中，無明顯現(xiàn)象，說明水分子不能使氧化銅溶解，可以驗證假設(shè)1不成立；因為Ⅰ實驗證明了不能使溶解的結(jié)論，實驗Ⅱ中既有、又有和，其中水分子已經(jīng)證明了不能使溶解，而且知道實驗Ⅱ中的現(xiàn)象是氧化銅溶解，但三個實驗必須得出實驗結(jié)果，所以實驗Ⅲ中應(yīng)加入的物質(zhì)應(yīng)該是含硫酸根的溶液，進(jìn)而排除硫酸根是否能溶解氧化銅的結(jié)論，所以在Ⅲ中可以加入硫酸鈉溶液，目的是檢驗離子是否能溶解氧化銅；【獲得結(jié)論】由實驗可知，實驗Ⅰ水不能溶解氧化銅；實驗Ⅲ氧化銅也不能溶解于硫酸鈉(帶有硫酸根的鹽)溶液；實驗Ⅱ氧化銅能溶解于酸溶液，可得出是稀硫酸中的離子使氧化銅溶解了的結(jié)論；實驗2中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，故實驗室中也可用鹽酸溶解氧化銅。