Question

【題目】金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）如圖是家用的臺燈．圖中標示的物質中，屬于金屬材料的有（填序號），其中銅制插頭利用金屬銅的性．
（2）為防止鐵螺絲釘生銹，常在其表面鍍一層鉻．鍍鉻能防銹的原因是 ．
（3）硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】是一種重要的化工原料，常用來制備鐵、硫酸和氯化鐵，其工業(yè)流程示意圖如下． 【資料】Fe+2FeCl3=3FeCl2
①Ⅱ中反應的化學方程式是 ． Ⅲ中反應的化學方程式是 ．
②結合上述流程，下列說法不正確的是（填序號）．
a．反應Ⅰ的化學方程式為：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
b．上述流程所涉及的物質中，硫元素的化合價有﹣2．+4．+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分別加入足量的甲，會觀察到完全相同的現象
d．假設轉化過程中無損失，150t含FeS280%的硫鐵礦最多可以制得98t硫酸．

Answer 1

【答案】
（1）①②④；導電
（2）隔絕了潮濕的空氣
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；bcd
【解析】解：（1）金屬材料包括金屬單質和金屬合金，所以①②④屬于金屬材料，由于金屬銅具有良好的導電性，所以常用于導線和插頭；（2）鐵生銹的條件是存在氧氣和水的環(huán)境，在其表面鍍一層鉻可有效地防止水和氧氣與鐵的接觸，從而起到防銹的作用；（3）①II是氧化鐵和鹽酸的反應，方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；由于該過程是生成鐵、氯化鐵和硫酸的過程，由圖示分析可知甲應該是金屬鐵，所以III的反應可以是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②a、由于I是二硫化亞鐵和氧氣的反應，方程式為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2； b、上述流程所涉及的物質中含硫的物質分別是FeS2、SO3、SO2 ， 化合價分別是﹣1、+6、+4；
c、由圖示可知乙的溶液是氯化鐵，丙是硫酸溶液，鐵的放入會導致發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2 ， 和鐵置換出硫酸中的氫從而生成氫氣的過程，所以顯現不可能相同；
d、假設轉化過程中無損失，則硫元素的質量相同，故150t含FeS280%的硫鐵礦最多可以制得硫酸的硫酸的質量是x．

FeS2～~~~	2H2SO4
120	196
150t×80%	x

x=196t
故選bcd
所以答案是：（1）①②④；導電；（2）隔絕了潮濕的空氣；（3）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②bcd；
【考點精析】本題主要考查了金屬的物理性質及用途和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．