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【題目】（12分）請寫出下列反應的化學方程式。

（1）用鹽酸除去鐵銹： ；

（2）工業上電解水制取氫氣： ；

（3）用熟石灰中和工廠廢液中的硫酸： ；

（4）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3) ： 。

【答案】（1）Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O （2）2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

（3）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （4）3H2 + N22NH3

【解析】

試題分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸除去鐵銹的化學方程式：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O

（2）工業上電解水制取氫氣的化學方程式：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

（3）用熟石灰中和工廠廢液中的硫酸的化學方程式：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

（4）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3) 的化學方程式 ：3H2 + N22NH3

練習冊系列答案
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【題目】化學反應是反應物中的原子重新組合成生成物的過程，所以，化學反應前后肯定不變的是

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（1）寫出上圖①、②兩種儀器的名稱：①__________ ②__________。

（2）以高錳酸鉀為原料制取氧氣，選用______________裝置（填字母）來制取并收集，反應的化學方程式是__________________________________________。

（3）實驗室制取CO2的化學方程式為___________________。往集滿CO2的集氣瓶中放入一朵浸有紫色石蕊的濕紙花，濕紙花變紅，原因是（用化學方程式表示）_______________。同學們討論發現這一實驗還可以改進成：______________________________________，以增加實驗的對比功能。

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資料摘要：碳酸鈉的水溶液呈堿性，氯化鈉、氯化鈣的水溶液呈中性。

（1）氫氧化鈉暴露在空氣中發生變質反應的化學方程式為 。

同學們按照如下所示的步驟進行實驗：

（2）步驟②中加入過量的氯化鈣溶液的目的是 ；固體A必定含有的物質是 （寫化學式）。

（3）“后續實驗”驗證氫氧化鈉的存在，請你簡述實驗步驟和產生的現象： 。

[探究活動二]測定樣品中碳酸鈉的質量分數

取5.3g樣品與足量的稀硫酸反應，測量生成二氧化碳的體積，從而計算出碳酸鈉的質量分數。實驗裝置如圖（不考慮其他因素的影響，裝置的氣密性良好）：

（4）傾斜錐形瓶使樣品與稀硫酸充分接觸。寫出甲裝置中發生反應的一個化學方程式： 。

（5）量氣管中水面上要加一層植物油（二氧化碳不溶于該油層），目的是 。

（6）實驗測得的部分數據如下表所示：

反應前

反應后

量氣管內液面對應的刻度

42mL

262mL

根據表中的實驗數據計算，反應生成的二氧化碳體積為 mL，已知在實驗條件下，二氧化碳的密度為2g·L－1，則生成二氧化碳的質量為 g。

（7）通過計算，樣品中碳酸鈉的質量分數為 。

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【題目】鄰苯二甲酸二辛酯（化學式為C24H38O4）是一種常見的“塑化劑”。下列說法中正確的是

A．C24H38O4中碳、氫、氧元素質量比為12︰19︰2

B．鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數最大

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D．鄰苯二甲酸二辛酯屬于氧化物

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【題目】（8分）用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO4的實驗過程如下：

請回答：

（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 。

（2）操作a的名稱是 ；在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是 。

（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式： ；

（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 （填序號）。

a．硫酸銅溶液 b．氯化鈉溶液 c．硝酸銀溶液

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