Question

【題目】化學興趣小組對某工業廢水（溶質為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定，甲、乙兩位同學各提供不同的測定方法：
（1）甲同學：酸堿中和法 取100g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質量分數（寫出詳細的計算過程）．
（2）乙同學：沉淀法 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數，你認為結果將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖可知，當滴入20g 20%的NaOH溶液時，溶液的pH=7，說明兩種物質恰好完全反應，設100g廢液中含有HCl的質量為x，

HCl+	NaOH═NaCl+H2O，
36.5	40
x	20g×20%

= ，

x=3.65g，

廢水中HCl的質量分數為： ×100%=3.65%，

（2）偏大
【解析】解：（2）改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數，結果將偏大，這是因為溶液中的氯化氫、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應生成氯化銀，根據生成沉淀的質量計算出的氯化氫質量偏大，從而導致廢水中HCl的質量分數偏大． 故填：偏大．
氯化鈉不能和氫氧化鈉反應，稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
銀離子能和氯離子結合成白色沉淀氯化銀．