Question

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

（查閱資料）可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質變性，破壞體內一系列生理活動。

（1）步驟①中溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過少會造成精鹽的產率_____ （填“偏高”或“偏低”）。

（2）下列試劑X符合要求的是_____（選填字母）。

A 氧化鈣　　　B 氫氧化鋇溶液　　　C 氫氧化鈉溶液　　　D 氫氧化鈣溶液　　　E 氫氧化鉀溶液

（3）某同學為了證明濾液C是否有鹽酸剩余，設計的方法正確的是_____（填字母）。

A 取樣，加入銅，若無現象，說明鹽酸沒有剩余

B 取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明有鹽酸剩余

C 取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余

D 取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，說明有鹽酸剩余

Answer 1

【答案】偏低； A．B．C．D； B．C

【解析】

（1）溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過多時，蒸發時浪費燃料并且耗時長，也不宜過少，過少時會導致氯化鈉不能完全溶解，導致精鹽的產率偏低；

（2）A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此X可以是氧化鈣；
B、氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，因此X可以是氫氧化鋇溶液；
C、氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此X可以是氫氧化鈉溶液；
D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此X可以是氫氧化鈣溶液；
E、氫氧化鉀和氫氧化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，X是氫氧化鉀溶液時會帶入雜質氯化鉀，因此X不能是氫氧化鉀溶液。故填ABCD；

（3）A、取樣，加入銅，若無現象，不能說明鹽酸沒有剩余，這是因為銅不能和稀鹽酸反應，選項錯誤；
B、取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余，選項正確；
C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余，選項正確；
D、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，不能說明有鹽酸剩余，這是因為氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，選項錯誤。故填BC。