【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t1℃時，甲的溶解度____乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采取的方法是_________________（只填一種）；
（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為______溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質的質量分數______乙溶液中溶質的質量分數（選填“大于”“等于”或“小于”）．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里有許多礦石標本，其中的四種礦石及其主要成分如下：
（1）上述礦石標本的主要成分中，所含元素種類最多的是_________（填字母序號）。
（2）某地煉鐵廠以赤鐵礦、焦炭、石灰石等為原料，冶煉得到的產品是生鐵，生鐵屬于_______（填“純凈物”或“混合物”）。鐵銹的主要成分也含有Fe2O3，鐵生銹是鐵與____共同作用結果。日常生活中防止鐵鍋生銹可采取的措施是____________。
（3）白鎢礦可冶煉金屬鎢。鎢可用于制燈泡的燈絲，是因為鎢具有____的物理性質。
（4）石英礦和沙子都含有二氧化硅，可用來制取單質硅。
①工業制取粗硅的化學方程式為：SiO2+2C
Si+2CO↑，該反應的基本類型為______。
②硅在O2中燃燒生成SiO2，并放出大量熱，科學家正研究將硅作為新能源。與化石能源相比較，硅燃燒沒有CO2排放，因而有助于解決的環境問題是_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重點。
(1)“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少________(填化學式)的排放量．
(2)圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是________(填標號)
A．碳元素屬于非金屬元素 B．碳原子核內質子數為6
C．碳元素的原子結構示意圖為圖2 D．碳的相對原子質量是12.01
(3)甲乙丙丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖3所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)．則甲的化學式為________；甲轉化為乙丙的化學方程式為_________________,屬______反應(填基本反應類型)；乙+丁→甲的方程式為_______________。
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【題目】A、B、C、D、E分別表示初中化學常見的五種物質,它們的部分反應和轉化關系如圖所示。( “
”表示兩種物質間能發生反應，“
”表示一種物質能夠轉化為另一種物質，部分反應物或生成物以及反應條件已略去，不考慮微溶物)。C是鹽，D是氧化物。
(1) 常溫下，若A為一種氣態氧化物，且A與B的相互轉化能實現自然界中的碳氧循環， C可用于制玻璃，俗稱純堿，E是單質。A的固體俗稱_____，C的化學式為__，D的用途_______(只說一點)。A轉化為B的化學方程式_______。
(2) 若A為生活中使用最廣泛的金屬，且E不能轉化為A，其它關系不變，C由兩種元素組成，其溶液為淺綠色，E是無色溶液，與A、C反應時都能產生明顯現象，D是黑色固體，B是一種氣體單質，B與D可以反應生成A和水。
① 寫出A
D的化學方程式：____________。
② B與D的反應屬于_____________________ (填基本反應類型)
③ E 中溶質的化學式為_____________。
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【題目】下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。
⑴溶解度隨溫度的升高而減小的物質是________________。
⑵t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度________________。
⑶要使乙的飽和溶液變為不飽和溶液，除加水之外還可采取的方法是________________。
⑷t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數是_______。
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【題目】下圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
A. T2℃時,KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度
B. T1℃時,在50g水里加入15gKNO3固體,充分溶解,可得到65g溶液
C. 若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸發溶劑的方法提純
D. T1℃時,往180gNaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質量分數為10%的NaNO3溶液
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【題目】小聰同學家新換了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱,邀請你一同參加。
【知識回放】金屬活動性順序:(請你在橫線上填寫所缺的金屬的元素符號)
K Ca NaMg Al__FeSnPb(H) Cu Hg __Pt Au
【作出猜想】
猜想1:Fe>Cu>Cr
猜想2:Fe>Cr>Cu
(你的猜想)猜想3:________________。
【查閱資料】
(1)鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
(2)鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
【設計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮;再取三支試管,在常溫下分別放入等量的同種濃度的稀硫酸中。請填寫試管3中的實驗現象
實驗 | 試管1 | 試管2 | 試管3 |
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 鐵片表面產生氣泡較慢,溶液變為淺綠色 | 鉻片表面產生氣泡較快,溶液變為藍色 | ________ |
【結論與解釋】
(1)小聰得到的結論是猜想_________正確。
(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是___________________________________________。
【知識運用】將鉻片投入FeSO4溶液中,反應________(填“能”或“不能”)進行。若能進行,請你寫出反應的化學方程式：___________
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【題目】下面是興趣小組同學對暴露在空氣的氫氧化鈉固體的探究．請回答下列問題：
[提出問題1]： 該氫氧化鈉固體有沒有變質呢？
[進行實驗1]：甲同學取少量固體于試管中用足量的水溶解，后加入過量的 BaCl2 溶液，觀察到_________________，證明氫氧化鈉固體已經含有 Na2CO3．
[提出問題2]：
如何除去氫氧化鈉固體中的雜質，得到純凈的氫氧化鈉呢？
[進行實驗2]：乙同學對該氫氧化鈉固體進行提純，按如下操作流程進行實驗．
[實驗分析]：
⑴步驟②反應的化學方程式是____________，步驟②的操作有攪拌和過濾，攪拌的作用是_______．
⑵證明步驟②中已達到 Ca(OH)2溶液過量的目的，下列方案中可行的是_________．
a．取少量濾液 B，向其中通二氧化碳氣體，溶液變渾濁
b．取少量溶液 B，向其中再加少量石灰水，無白色渾濁
c．取少量溶液 B，向其中再加少量濃碳酸鈉溶液，有白色渾濁
⑶為獲得純凈的氫氧化鈉步驟③所包含的具體操作是蒸發濃縮、_________、過濾． A．蒸發結晶B．降溫結晶
⑷丙同學認為乙同學流程中的 Ca(OH)2 溶液可以用稍過量的 Ba(OH)2 溶液代替，代替后的主要優點是_______________．
A．氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鋇易溶于水，用氫氧化鋇溶液可以減少溶液中水的量，以提高蒸發濃縮的效率，并節約能源．
B．只有氫氧化鋇才能除去雜質
[實驗拓展]：如何測定久置的燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數呢？
從一瓶久置的燒堿中稱取了 20g，干燥后剩余固體固體質量為 19g，完全溶于蒸餾水 中配成 100g 樣品溶液，現取一定溶質的質量分數的氯化鋇溶液與樣品溶液混合，充分反 應后得到如表所示的數據．
項目和次數 | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 |
樣品溶液質量(g) | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化鋇溶液質量(g) | 10 | 15 | 15 | 30 |
產生沉淀的質量(g) | 1.97 | 3.94 | 3.94 | X |
⑸表中第_________次恰好完全反應．
⑹請計算樣品中氫氧化鈉的質量分數為_____________？(請寫具體解題過程)
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【題目】下列圖像與對應選項關系合理的是( )
A. 
在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B. 
向氫氧化鈉溶液中不斷加水
C. 
將等質量的鎂粉和鐵粉投入到足量稀鹽酸中
D. 
向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
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