Question

【題目】下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）描述A中的實驗現象___________________________。

（2）寫出C中反應的化學方程式______________________________。

（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是___________________(填序號)。

（4）開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是___________________，

寫出反應的化學方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】 銅絲表面有銀白色物質析出，溶液顏色由無色變為藍色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ AB 鐵釘生銹 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】本題主要考查金屬的化學性質；酸的化學性質。在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規律對問題進行判斷分析

（1）由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硝酸銅溶液，所以其現象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色；

（2）C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為：；

（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀；

（4）從變黃色可推測溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應生成硫酸鐵，從而是溶液變黃；

故答案為：（1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色；

（2）

（3）A、B；

（4）鐵釘生銹 (5).