Question

【題目】如圖為KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線．

（1）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl_____溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．

（2）將t2℃時飽和的KNO3溶液100g恒溫蒸發10g水，可析出KNO3的質量為_____g，剩下的溶液中的質量分數為_____．(結果保留小數點后1位)

（3）現有t2℃時KNO3溶液中含少量NaCl，若要得到較純凈的KNO3晶體，應采取的物理方法是_____．

（4）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）：_____．

Answer 1

【答案】飽和 5 33.3% 降溫結晶 氯化鈉溶解度受溫度影響不大（合理即可）

【解析】

（1）t2℃時，氯化鈉的溶解度小于50g，故將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl飽和溶液；

（2）t2℃時硝酸鉀的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的硝酸鉀，所以10g水最多溶解5g，故將t2℃時飽和的KNO3溶液100g恒溫蒸發10g水，可析出KNO3為5g；剩下的溶液中的質量分數與原溶液相同為：；

（3）觀察圖示可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要從KNO3溶液中含少量NaCl，若要得到較純凈的KNO3晶體，應采取的物理方法是，應采取降溫結晶的方法；

（4）從溶解度曲線中可以看出：t2℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大等。