Question

【題目】（6分）某化學實驗小組用兩種方法驗證空氣中的氧氣含量．

方法一：如圖A所示進行．

（1）寫出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 ．

（2）小星同學對該實驗提出質疑：木炭在燃燒過程中，氧氣濃度降低，參加反應的木炭與氧氣的質量之比在 范圍內，生成的CO對實驗結果會產生誤差．

方法二：如圖B所示進行．

（1）寫出圖B中紅磷燃燒的化學方程式 ．

（2）實驗測定數據如表：（集氣瓶的容積為100mL）．

組別	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積/mL	30	21	19	22	15	20

分析實驗數據，第2，3，4，6組驗證出氧氣約占空氣體積的 ，第5組出現較大偏差的原因可能是 ．

Answer 1

【答案】方法一：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）大于3：8而小于或等于3：4

方法二：（1）4P+5O2點燃2P2O5 （2）1/5 沒有冷卻到室溫讀數等

【解析】

試題分析：方法一：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）根據碳和足量氧氣反應化學方程式：C + O2 點燃 CO2中碳與氧氣的質量關系為3:8，故當碳與氧氣的質量關系大于3：8時，氧氣不足，會生成一氧化碳，所以參加反應的木炭與氧氣的質量之比在大于3：8，生成的CO對實驗結果會產生誤差

方法二：（1）紅磷燃燒的化學方程式：4P+5O2點燃2P2O5

（2）分析實驗數據，第2，3，4，6組進入集氣瓶中水的體積約為20mL，而集氣瓶的容積為100mL ，故驗證出氧氣約占空氣體積的1/5 ；第5組出現較大偏差的原因可能是：裝置漏氣，紅磷量不足，沒有冷卻到室溫讀數等