Question

【題目】實驗室中現有一固體混合物A，其中可能含有Na2CO3、BaSO4、NaCl、CuO四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行）

試根據實驗過程和發生的現象判斷：

（1）產生的氣體B的化學式是_________，藍色沉淀F的化學式是_________。

（2）在混合物A中，不確定是否存在的物質是_________（寫化學式）。

（3）在溶液C中，一定大量存在的酸根離子是_________。

（4）步驟③中生成藍色沉淀F的化學反應方程式__________。

Answer 1

【答案】CO2 Cu(OH)2 NaCl Cl-

【解析】

硫酸鋇難溶于水，難溶于酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧化銅和鹽酸反應反應生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，所以
固體混合物A中加入稀鹽酸，生成的氣體B能使澄清石灰水變渾濁，所以B是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉，濾渣D中加入稀硝酸，沒有明顯現象，所以樣品中一定含有硫酸鋇，濾液C中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀，所以樣品中一定含有氧化銅，所以
（1）產生的氣體B的化學式是：CO2；藍色沉淀F的化學式是Cu(OH)2；故填：CO2；Cu(OH)2；

（2）混合物A中，還不能確定存在的物質是NaCl，要進一步確定其是否存在，可用固體混合物A的樣品進行再實驗，實驗操作步驟、發生的現象及結論是：取混合物A適量，溶于足量水中，過濾；向濾液中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，振蕩觀察；如果有白色沉淀生成，則有氯化鈉，如果沒有白色沉淀，則沒有氯化鈉。故填：NaCl；

（3）碳酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，在溶液C中，一定大量存在的酸根離子是Cl-；故填：Cl-；

（4）步驟③中生成藍色沉淀F的反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；故填：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。