Question

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

⑴第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應中容易________(填“得”或“失”)電子；

⑵元素的化學性質與原子結構中的______________關系密切；一個水分子中有_____個原子核，氯離子的最外層有____個電子。

⑶在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有________________ （任寫一點）；

⑷研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規律是 _________________________________。

Answer 1

【答案】（1）非金屬 得 （2）最外層電子數 ，3，8（3）最外層電子數相等或從上到下電子層數依次遞增

（4）逐漸減小

【解析】

試題分析：（1）根據元素原子最外層電子數的特點：非金屬元素的原子最外層電子的數目一般多于4，在化學反應中容易得到電子達到穩定結構，可知：第16號元素屬于非金屬元素；（2）根據元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關系：電子數少于四個的一般容易失去電子形成陽離子，電子數少于八個而多于或等于四個的一般容易得到電子形成陰離子，電子數為八個的化學性質一般穩定，不容易發生化學變化；進行解答；（3）根據在同一個族中，電子層數的變化或最外層電子數的特點等或從上到下核電荷數變化特點可知：電子層數遞增，或最外層電子數相等，或從上到下核電荷數增大等；（4）依據題中信息從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．所以從11～17號元素原子半徑變化規律是；逐漸減小。