Question

【題目】下列圖形能正確反映實驗變化關系的是（ ）
A.圖1：向一定量4%的NaOH溶液中不斷加水
B.圖2：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C.圖3：常溫下，將等質量的鐵和鎂分別同時投入足量等質量分數的稀鹽酸中
D.圖4：將t3℃時X、Y、Z三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為Y＞Z＞X

Answer 1

【答案】D
【解析】稀釋氫氧化鈉溶液時，溶液堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7，更不能小于7，A錯誤；向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，氯化鈉質量分數增大，當完全反應后，繼續加入稀鹽酸時，不再有氯化鈉生成，此時相當于對氯化鈉溶液進行了稀釋，氯化鈉質量分數會逐漸減小，B錯誤；常溫下，將等質量的鐵和鎂分別同時投入足量等質量分數的稀鹽酸中時，鎂和稀鹽酸的反應速率較快，反應需要時間短，并且最終鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣多，C錯誤；降溫到t1℃時，X、Y仍然是飽和溶液，Y的溶解度大于X的溶解度，因此Y的質量分數大于X的質量分數，由于X在t1℃時的溶解度小于Z在t3℃時的溶解度，因此降溫到t1℃時，Z的質量分數大于X的質量分數，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為Y＞Z＞X，D正確．

本題選D．

【考點精析】認真審題，首先需要了解溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系(溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))，還要掌握金屬材料的選擇依據(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)的相關知識才是答題的關鍵．