Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.等質量的CO和CO2中氧元素的質量比為14：11
B.等質量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應，生成H2的質量相等
C.等質量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2的質量相等
D.等質量的質量分數均為4%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應后，所得溶液顯中性

Answer 1

【答案】C
【解析】解：

A、設CO和CO2的質量為m，則等質量的CO和CO2中所含氧元素的質量比是（m× ×100%）：（m× ×100%）=11：14．故錯誤；

B、Mg的相對原子質量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成 g氫氣，Al的相對原子質量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成 g氫氣，故B說法錯誤；

C、分析所給碳酸鹽可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量相等，故C說法正確；

D、反應中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：

HCl+	NaOH═NaCl+H2O
36.5	40

可知，36.5份質量的鹽酸與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量、等質量分數的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故D錯誤；

故選C

【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據和中和反應及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應．