Question

【題目】將Na2SO4和NaOH的混合物10g加入到200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4容易臟恰好完全反應．請計算：
①10g混合物中NaOH的質量；
②最后所得溶液中溶質的質量分數（結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】解：200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4溶液中溶質的質量為200g×4.9%=9.8g．
設混合物中NaOH的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20
80 98 142
x 9.8g y
①
x=8g
②y=14.2g
最后所得溶液中溶質為硫酸鈉，其質量為：14.2g+（10g﹣8g）=16.2g．
最后所得溶液中溶質的質量分數為×100%=7.7%；
答：①10g混合物中NaOH的質量為8g；
②最后所得溶液中溶質的質量分數為7.7%
【解析】【解析】根據題意，NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，由200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4溶液計算出參加反應的硫酸的質量，進而根據反應的化學方程式可以計算出參加反應的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質量．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．