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【題目】下圖裝置可用來探究二氧化錳在過氧化氫分解中的作用。回答有關問題:

（1）二氧化錳在過氧化氫分解中的作用是_____。

（2）用上述裝置制取氧氣的反應方程式_____。

（3）實驗室可用_____法收集氧氣。

（4）關于上述實驗的說法正確的是_____。

A 節約藥品

B 可以控制反應速率

C 二氧化錳在該實驗中質量和化學性質均發生了改變

【答案】催化劑（催化作用） 向上排空氣法或排水法 AB

【解析】

（1）二氧化錳在過氧化氫分解中改變了反應速率，而本身的質量和化學性質不變，作用是催化作用。

（2）用上述裝置制取氧氣的反應物是過氧化氫，催化劑是二氧化錳，反應生成氧氣和水，反應的化學方程式為：。

（3）氧氣的密度比空氣大可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水可采用排水法收集。

（4）

A、利用圖中的微型裝置可節約藥品，正確；

B、通過注射器控制液體滴加的速度從而可以控制反應速率，正確；

C 、二氧化錳在該實驗中作催化劑使用，反應前后質量和化學性質均不發生改變，不正確；故填AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學符號中數字“2”表示的意義，正確的是(　　)

A. SO2：表示二氧化硫中含有2個氧原子

B. 2Fe：表示2個鐵原子

C. ：表示一個鎂離子帶2個單位正電荷

D. S2﹣：表示硫元素的化合價為﹣2價

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及的均為初中常見的物質，由氫、碳、氧、鈣、銅中一種或幾種元素組成，回答問題。

（1）大理石主要成分的化學式_____。

（2）某可燃性氣體在氧氣中燃燒，生成兩種氧化物，該氣體一定含有的元素是_____。

（3）甲、乙、丙是初中化學常見的物質，甲、乙含有相同的某種元素，它們存在 如圖所示的關系（“ → ” 表示一種物質轉化成另一種物質）。

①若甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，甲的相對分子質量大于乙，則丙可以是_____，則乙→甲的化學方程式為_____。

②若甲→乙可觀察到黑色的固體變成光亮紅色固體，寫出甲→乙的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用10g該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應)，得到部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入鹽酸的質量(g)

20

20

20

20

20

生成氣體的質量(g)

0.6

1.2

1.8

2.2

a

(1)a的數值為_____。

(2)求該品牌補鈣劑中CaCO3的質量分數____。(寫出計算過程，計算結果保留一位小數)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用上題中F裝置制取二氧化碳后，U型管中的殘留液倒入廢液缸中，某化學小組的同學想探究廢液中的溶質是什么，請和他們一起來探究，并完成下列各題。

（1）（查閱資料）實驗室制C的反應：，CaCl2溶液呈中性

（2）（提出問題）廢液中的溶質是什么物質？

（3）（作出猜想）猜想一：廢液中的溶質只有CaCl2，

猜想二：廢液中的溶質有CaCl2和___________（填化學式）。

（4）（實驗與結論）

①甲同學取少量廢液加入到試管中，并向其中滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液呈無色，于是甲同學得出結論猜想一正確。你認為甲同學的實驗_________（“能”或“不能”）證明猜想一正確，理由是__________。

②如果要證明猜想二正確，下列實驗方案可行的是__________。

A 滴入紫色石蕊溶液

B 測溶液的pH

C 加入Na2CO3溶液

D 加入氫氧化鈉溶液

（5）（拓展應用）

①實驗結果證明上述猜想二正確，如果將這種廢液倒入下水道，對鐵管會造成腐蝕，寫出廢液腐蝕鐵管的化學方程式__________。

②小組同學建議加入碳酸鈉溶液處理廢液。在往廢液中加入碳酸鈉溶液時，產生沉淀和氣體的質量與加入碳酸鈉溶液質量的關系如圖所示，下列說法錯誤的是_____________。

A A點時對應的溶液中只有一種溶質

B O至A過程中，溶液的pH變大

C B至C的過程表示生成沉淀的過程

D OA段發生置換反應，BC段發生復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對比法是學習化學的重要研究方法。下列實驗方案設計中未采用對比法的是

A. 探究燃燒的條件

B. 探究分子的性質

C. 探究鐵生銹的條件

D. 探究MnO2的催化作用

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示元素的化合價與物質類別的關系，“→”表示物質之間可以轉化。A、B、C、D、E、F、G是初中化學所學物質，分別由H、O、S、Cl、K、Ba中的一種、兩種或三種元素組成。請回答:

(1)A和E的化學式分別為__________和__________。

(2)D與G反應的化學方程式為__________，此反應屬__________(填基本反應類型)。

(3)A—G物質間，發生中和反應的化學方程式為__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷（CH4） 與CO、H2的性質有諸多相似處:難溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能還原金屬氧化物，那么甲烷（CH4）能否還原氧化銅?若能反應，產物有哪些?校興趣小組針對于此，稱取4. 0g氧化銅粉末，展開探究:

[查閱資料]①無水CuSO4為一種白色固體，其遇水變藍;

②Cu和Cu2O均為紅色固體，且。

[進行實驗]甲同學組裝裝置并檢查其氣密性良好。通入純凈、干燥的CH4后，乙同學提醒CH4有可燃性，在點燃A處酒精噴燈前，需從C裝置后尖嘴導管處收集氣體并______________。D處燃著酒精燈的作用主要是處理多余的CH4,請寫出發生反應的化學方程式___________。

[實驗現象] A中黑色粉末逐漸變紅; B中白色固體變藍; C中澄清石灰水變渾濁。

[產物分析]結合實驗現象，可以判斷:甲烷能夠還原氧化銅。

甲同學認為:實驗后，裝置A中所得紅色固體全部為單質銅，并結合裝置B、C實驗現象，書寫出甲烷與氧化銅反應完全轉化為單質銅的化學方程式_______________________。

乙同學認為:實驗后，裝置A中所得紅色固體并不一定全部為單質銅，理由是_______________________。

[定量測定]

小組同學待裝置冷卻后，停止通CH4，測得A中紅色粉末的質量為3.4g.若CH4將4.0g,氧化銅完全還原為銅單質，則理論上所得銅單質的質量應該為_______________________；故所得紅色粉末中一定含有氧化亞銅。

另一小組為進一步確定該紅色粉末中氧化亞銅的質量，該小組同學將上述3.4g紅色粉末置于試管中加入足量稀硫酸，加熱并充分振蕩，靜置。觀察到:紅色固體逐漸減少,但未完全溶解，溶液由無色變藍色。再將實驗所得物質進行過濾、洗滌、干燥，稱量，最終所得紅色固體的質量為2.4g。通過計算確定原3.4g紅色固體中氧化亞銅的質量（請寫出計算過程）_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗增長知識，創新提高能力，我實驗我快樂。

（1）甲圖實驗:蘸有酚酞溶液的棉花團逐漸變為___________________________色。

（2）乙圖實驗: a試管內白磷燃燒，b試管內紅磷不燃燒，說明燃燒需要的條件是___________________________。要使水中的白磷燃燒（不減少水，不增加器材），可采取的方法是___________________________。

（3）丙圖實驗:將整個燒杯放在天平上稱量，稱得質量為m1，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把整個燒杯放在天平上稱量，稱得質量為m2。

①硫酸銅溶液與潔凈鐵釘反應的化學方程式是___________________________。

②若m2<m1，可能的原因是___________________________。

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